Hydroxid lithný

Hydroxid lithný

Obecné
Systematický název	Hydroxid lithný
Anglický název	Lithium hydroxide
Německý název	Lithiumhydroxid
Sumární vzorec	LiOH
Vzhled	bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	1310-65-2 1310-66-3 (monohydrát)
PubChem	3939
ChEBI	33979
UN kód	2680
Číslo RTECS	OJ6307070
Vlastnosti
Molární hmotnost	23,948 g/mol
Teplota tání	450 °C
Teplota varu	924 °C (rozklad)
Hustota	1,46 g/cm³ (20 °C)
Index lomu	n_Da= 1,464 (20 °C) n_Dc= 1,452 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě	12,7 g/100 g (0 °C) 12,8 g/100 g (20 °C) 12,9 g/100 g (25 C) 13,0 g/100 g (40 °C) 13,8 g/100 g (60 °C) 15,3 g/100 g (80 °C) 17,5 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol (málo) glycerol
Struktura
Krystalová struktura	čtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−487,2 kJ/mol
Entalpie tání ΔH_t	432,5 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	−983,9 J/g
Standardní molární entropie S^°	42,80 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−442,2 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	2,070 3 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
GHS05 GHS06 ^[1] Nebezpečí^[1]
R-věty	R20/22, R34
S-věty	S9, S20, S26, S36/37/39, S45, S60
NFPA 704	0 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid lithný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LiOH. Jedná se o silnou zásadu, podobně jako v případě ostatních hydroxidů alkalických kovů a kovů alkalických zemin, například hydroxidu sodného nebo draselného. Má podobu bílých hygroskopických krystalů. Je dobře rozpustný ve vodě, mírně rozpustný v ethanolu. Prodává se jako bezvodý nebo jako monohydrát.

Použití

Hydroxid lithný se používá k odstraňování oxidu uhličitého ze vzduchu nebo jiných plynů. Využívá se také jako médium pro přenos tepla, jako elektrolyt v bateriích a jako katalyzátor pro polymeraci. Využívá se i při výrobě keramických materiálů a sloučenin lithia, zejména stearátu lithného (používaného do plastických maziv díky jeho odolnosti vůči vodě a vysokým i nízkým teplotám). Hydroxid lithný izotopicky obohacený o ⁷Li se používá pro alkalizaci chladicího média v tlakových vodou chlazených jaderných reaktorech (zvyšuje odolnost proti korozi).

Výroba

Hydroxid lithný se vyrábí rozpouštěním lithia nebo oxidu lithného ve vodě. Reakce probíhají takto:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

LiOH_(aq) je silná zásada.

Protože lithium rychle (avšak ne bouřlivě) reaguje s vodou, je třeba lithiové baterie chránit před kontaktem s vodou.

Průmyslově se hydroxid lithný vyrábí metatetickou reakcí mezi uhličitanem lithným a hydroxidem vápenatým:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃

Reakce

Hydroxid lithný se používá v systémech pro čištění vzduchu v kosmických lodích (kanystry s hydroxidem lithným v měsíčním modulu a ve velitelském modulu umožnily přežití astronautů v lodi Apollo 13), ponorkách a dýchacích přístrojích, kde odstraňují vydechovaný oxid uhličitý a vodu:^[2]

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

Nebo:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Ve druhém případě se využívá bezvodý hydroxid lithný. Tato volba bývá preferována protože bezvodá látka má menší hmotnost a při reakci vzniká méně vody. Jeden gram bezvodého hydroxidu lithného odstraní 450 cm³ plynného oxidu uhličitého. Monohydrát ztrácí svou vodu při teplotě 100–110 °C.

Při reakci plynného fluorovodíku (např. z odpadních plynů při výrobě hliníku) s hydroxidem lithným vzniká fluorid lithný:

LiOH_(aq) + HF → LiF + H₂O.

Fluorid lithný je zásaditá sloučenina.

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium hydroxide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Lithium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ JAUNSEN, JR. The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment. US Naval Academy Technical Report. 1989, roč. USNA-TSPR-157. Dostupné v archivu pořízeném dne 2009-08-24. Archivováno 24. 8. 2009 na Wayback Machine.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid lithný na Wikimedia Commons

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (LiBO₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂BO₃) • Triboritan lithný (LiB₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (LiUO₃) • Uranan lithný (Li₂UO₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (LiBH₄)

Hydroxidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Hydroxid měďný (Cu O H) • Hydroxid lithný (Li O H) • Hydroxid cesný (Cs O H) • Hydroxid draselný (K O H) • Hydroxid rubidný (Rb O H) Hydroxid stříbrný (Ag O H) • Hydroxid thorný (Th O H) • Hydroxid sodný (Na O H)

Viz též Voda