Chlorid lithný

Chlorid lithný
Krystalická forma
Obecné
Systematický název	Chlorid lithný
Anglický název	Lithium chloride
Německý název	Lithiumchlorid
Sumární vzorec	LiCl
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7447-41-8
PubChem	4933294
ChEBI	48607
UN kód	2056
Číslo RTECS	OJ5950000
Vlastnosti
Molární hmotnost	42,394 g/mol
Teplota tání	605 °C
Teplota varu	1 382 °C
Hustota	2,068 g/cm³
Dynamický viskozitní koeficient	1,59 cP (637 °C) 1,21 cP (707 °C) 0,87 cP (807 °C)
Index lomu	n_D= 1,662
Rozpustnost ve vodě	68,3 g/100 g (0 °C) 74,5 g/100 g (10 °C) 83,2 g/100 g (20 °C) 84,5 g/100 g (25 °C) 85,9 g/100 g (30 °C) 89,4 g/100 g (40 °C) 98,8 g/100 g (60 °C) 112,3 g/100 g (80 °C) 128,87 g/100 g (100 °C) 134,2 g/100 g (125 °C) 139,7 g/100 g (150 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol 45,2 g/100 g (0 °C) 44,2 g/100 g (10 °C) 43,8 g/100 g (20 °C) 44,1 g/100 g (40 °C) 44,6 g/100 g (60 °C) ethanol 14,4 g/100 g (0 °C) 16,8 g/100 g (10 °C) 24,3 g/100 g (20 °C) 25,4 g/100 g (40 °C) 23,5 g/100 g (60 °C) aceton 1,2 g/100 g (20 °C) 0,61 g/100 g (50 °C) kapalný amoniak 0,54 g/100 g
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	pyridin 7,8 g/100 g (15 °C)
Povrchové napětí	68,3 mN/m (620 °C) 127 mN/m (650 °C) 124 mN/m (700 °C) 123 mN/m (800 °C) 114 mN/m (870 °C)
Struktura
Krystalová struktura	Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)krychlová
Hrana krystalové mřížky	a=514 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−408,3 kJ/mol
Entalpie tání ΔH_t	316 J/g
Entalpie varu ΔH_v	3 552 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	−855,3 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S^°	59,3 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−384,0 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	1,133 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
GHS07 ^[1] Varování^[1]
R-věty	R22, R36/38
S-věty	žádné nejsou
NFPA 704	0 1 0
Teplota vzplanutí	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid lithný je anorganická sloučenina chloru a lithia. Tato sůl je typickou iontovou sloučeninou, přestože z malé velikosti iontu Li⁺ vyplývají vlastnosti, které se u jiných chloridů alkalických kovů nevyskytují, například výjimečná rozpustnost v polárních rozpouštědlech (83 g/100 ml vody při 20 °C) a hygroskopické vlastnosti.^[2]

Chemické vlastnosti

Chlorid lithný tvoří, na rozdíl od chloridů jiných alkalických kovů, krystalické hydráty.^[3] Je znám monohydrát, trihydrát a pentahydrát.^[4] Absorbuje také až čtyři ekvivalenty amoniaku. Podobně jako u jiných iontových chloridů mohou roztoky chloridu lithného poskytovat chloridový iont a například tvořit sraženinu chloridu stříbrného působením dusičnanu stříbrného:

LiCl + AgNO₃ → AgCl + LiNO₃

Příprava

Chlorid lithný se připravuje působením kyseliny chlorovodíkové na uhličitan lithný. Lze ho principiálně připravovat také silně exotermickou reakcí kovového lithia s plynným chlorem nebo chlorovodíkem. Bezvodý LiCl se připravuje z hydrátu zahříváním v proudu chlorovodíku.

Použití

Chlorid lithný se používá hlavně pro výrobu kovového lithia elektrolýzou taveniny LiCl/KCl při 600 °C. Využívá se i jako tavidlo při pájení automobilových dílů z hliníku, dále také jako desikant při sušení proudu vzduchu.^[2] Ze specializovanějších aplikací nachází uplatnění v organické syntéze, například jako aditivum ve Stillově reakci. V biochemii ho lze využít ke srážení RNA z buněčných extraktů.^[5]

Chlorid lithný se používá i v pyrotechnice pro barvení plamene do tmavočervené barvy.

LiCl je standardem relativní vlhkosti při kalibraci vlhkoměrů. Při 25 °C má nasycený roztok (koncentrace 45,81 %) soli ekvilibrium relativní vlhkosti 11,30 %. Chlorid lithný může i sám sloužit jako vlhkoměr. Tato navlhavá sůl se při vystavení vzduchu rozpouští v pohlcené vodě. Rovnovážná koncentrace je přímo závislá na relativní vlhkosti vzduchu.^[6] Relativní vlhkost při 25 °C, s minimální odchylkou v rozmezí 10 až 30 °C, lze zjistit z koncentrace pomocí této lineární rovnice: RH = 107,93 – 2,11 C, kde C je hmotnostní koncentrace LiCl.

Bezpečnost

Soli lithia ovlivňují centrální nervový systém. Ve 40. letech 20. století se chlorid lithný krátce vyráběl jako náhražka kuchyňské soli, bylo to však zakázáno poté, co byly zjištěny toxické účinky sloučeniny.^[7]^[8]^[9]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium chloride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Lithium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.DOI:10.1002/zaac.200390049Je zde použita šablona {{DOI}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid. DNA. 1983, s. 329–335. DOI 10.1089/dna.1983.2.329. PMID 6198133. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ ČERMÁK, Jan. Snímač vlhkosti vzduchu [online]. [cit. 2023-10-12]. S. 17–18. Dostupné online.
↑ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna.. 1950, s. 1–10. PMID 15398859. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ L. J. Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, s. 688–692. PMID 18128981. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Case of trie Substitute Salt [online]. TIME, 28 February 1949 [cit. 2011-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2012-04-04. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid lithný na Wikimedia Commons

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (LiBO₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂BO₃) • Triboritan lithný (LiB₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (LiUO₃) • Uranan lithný (Li₂UO₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (LiBH₄)

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Chlorid hlinný (Al Cl) • Chlorid měďný (Cu Cl) • Chlorid lithný (Li Cl) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Chlorid bromný (Br Cl) • Chlorid jodný (I Cl) • Chlorid draselný (K Cl) • Chlorid rubidný (Rb Cl) Chlorid stříbrný (Ag Cl) • Chlorid zlatný (Au Cl) • Chlorid thallný (Tl Cl) • Chlorid thorný (Th Cl) • Chlorid sodný (Na Cl) • Chlorovodík (H Cl) • Chlorid rtuťný (Hg₂Cl₂)

viz též Chlorid amonný (N H₄Cl) • Chlorkyan (N C Cl) • Chlorid sirný (S₂Cl₂)