Potasyum perklorat

Potasyum perklorat

Diğer adlar Potasyum (VII) klorat; Perklorik asitin potasyum tuzu
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7778-74-7
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEMBL	ChEMBL1200696
ChemSpider	22913
ECHA InfoCard	100.029.011
EC Numarası	231-912-9
PubChem CID	516900
RTECS numarası	SC9700000
UNII	42255P5X4D
UN numarası	1489
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID3047003
InChI InChI=1S/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1  Key: YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M  InChI=1/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Key: YLMGFJXSLBMXHK-REWHXWOFAB
SMILES [K+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
Özellikler
Molekül formülü	KClO4
Molekül kütlesi	138,55 gr/mol
Görünüm	renksiz/ beyaz kristal
Yoğunluk	2.5239 gr/cm3
Erime noktası	610 °C (1.130 °F; 883 K) 400 °C’de bozunur[4][5]
Çözünürlük (su içinde)	0,76 gr/100 mL (0 °C) 1,5 gr/100 mL (25 °C)[2] 4,76 g/100 mL (40 °C) 21,08 g/100 mL (100 °C)[3]
Çözünürlük ürünü (Ksp)	1,05•10−2[1]
Çözünürlük	alkolde çok az çözünür eterde çözünmez
Çözünürlük (etanol içinde)	47 mg/kg (0 °C) 120 mg/kg (25 °C)[3]
Çözünürlük (aseton içinde)	1,6 gr/kg[3]
Çözünürlük (etil asetat içinde)	15 mg/kg[3]
Kırınım dizimi (nD)	1,4724
Yapı
Kristal yapı	Rombihedral
Termokimya
Isı sığası (C)	111.35 J/mol•K[6]
Standart molar entropi (S⦵298)	150.86 J/mol•K[6]
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	-433 kJ/mol[7]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)	-300.4 kJ/mol[3]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar	[5]
İşaret sözcüğü	Tehlike
R-ibareleri	R9, R22
G-ibareleri	S2, S13, S22, S27
Tehlike ifadeleri	H271, H302, H335[5]
Önlem ifadeleri	P220, P280[5]
NFPA 704 (yangın karosu)	1 0 1 OX
AB İndeksi	017-008-00-5
AB sınıflandırması	Hazchem O, Hazchem Xn
Güvenlik bilgi formu (SDS)	MSDS
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Potasyum klorür Potasyum klorat Potasyum periyodat
Diğer katyonlar	Amonyum perklorat Sodyum perklorat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum perklorat formülü KClO₄ olan bir kimyasal bileşiktir. Diğer perkloratlar gibi, bu tuz da güçlü bir oksitleyici olup potansiyel olarak birçok organik maddeyle reaksiyona girer. Havai fişek, mühimmat kapsülleri ve primer patlayıcılarda yaygın bir oksitleyici olarak kullanılan katı ve renksiz kristallerden oluşan bu madde çeşitli şekilde itici yakıtlar, flaş bileşimleri, yıldızlar ve maytaplarda da kullanılmaktadır. Daha yüksek performanslı amonyum perklorat yerine çoğu kez ikame edilerek katı yakıtlı roket itici yakıtı olarak da kullanılmıştır . KClO₄ alkali metal perkloratlar içerinde en düşük çözünürlüğe sahiptir (25 °C’deki 100 ml. suda 1.5 gr.).^[2]

Üretimi

KClO₄ endüstride sodyum perklorat çözeltisinin KCl ile muamele edilmesiyle imal edilir. Bu tek yönlü çökelme reaksiyonunda NaClO₄ çözünürlülüğüne göre KClO₄ ‘ın sahip olduğu yaklaşık 100 kez düşük olan çözünürlülüğünden yararlanılır (25 °C’deki 100 ml. suda 209.6 gr.).^[8]

NaClO₄ + KCl → KClO₄ + NaCl

Oksitleyici özellikleri

Yararlanılan kaynaklar

Dış bağlantılar

• WebBook page for KClO₄11 Ekim 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.