Karbondisülfür
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Methanedithione | |
Diğer adlar Karbon sülfür, metanditiyon | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ECHA InfoCard | 100.000.767  |
PubChem CID |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
SMILES
| |
| Özellikler | |
| Kimyasal formül | CS2 |
| Molekül kütlesi | 76,14 g mol−1 |
| Görünüm | saf hâlde renksiz sıvı |
| Yoğunluk | 1,539 g/cm3 (−186°C) 1,2927 g/cm3 (0 °C) 1,266 g/cm3 (25 °C)[1] |
| Erime noktası | -108,6 °C |
| Kaynama noktası | 46,3 °C |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | yanıcı, nörotoksik |
| Parlama noktası | -43 °C[1] |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Karbondisülfür, formülü CS2 olup, yanabilen, hemen hemen renksiz olan, oldukça zehirli bir sıvı. Genel kanıya göre inorganik bileşik olarak kabul edilir. Ticari karbondisülfürün kokusu safsızlık kaynaklı olup, çürük lahana veya yumurta kokusuna benzerken saf karbondisülfürün kokusu etere benzer.[2] Karbondisülfür -108,6 °C'de donar, 46,3 °C'de kaynar. Yoğunluğu 1,261 g/cm³'tür. Suda az çözündüğü hâlde alkol, eter ve karbon tetraklorürde çok çözünür.
Üretimi
Karbondisülfür, elektrik fırınında 800-1000 °C de kükürt ile kömürün ısıtılması suretiyle elde edilir. Fırından buhar hâlinde çıkan karbondisülfür yoğunlaştırılarak toplanır.[3]
600 °C gerektiren daha düşük sıcaklıktaki bir reaksiyon, silika jel veya alümina katalizörlerin varlığında karbon kaynağı olarak doğal gaz kullanır:
- 2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S
Kullanım alanları
Karbon disülfür; fosfor, kükürt, selenyum, brom, iyot, yağlar, reçineler, kauçuk ve asfalt için kullanılan iyi bir çözücüdür.[4]
Karbondisülfür en çok viskoz ipeği ve selefon imalatında kullanılır. Ayrıca, karbon tetraklorürün, ditiyokarbonatların, tiyosiyanatların ve ürenin imalatında, ziraatte depolanmış tahılların toprağının dezenfekte edilmesinde ve toprakta yuvalanmış hayvanların öldürülmesinde kullanılır.
Tarihi
1796'da Alman kimyager Wilhelm August Lampadius (1772–1842) piriti nemli kömürle ısıtarak karbon disülfürü ilk kez hazırladı. Buna "sıvı kükürt" (flüssig Schwefel) adını verdi.[5] Karbon disülfürün bileşimi nihayet 1813'te İsveçli kimyager Jöns Jacob Berzelius (1779–1848) ve İsviçreli-İngiliz kimyager Alexander Marcet'in (1770–1822) ekibi tarafından belirlendi.[6]
Tepkimeleri
CS2'nin yanması, bu ideal stokiyometriye göre kükürt dioksit verir:
- CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2
Karbondisülfürün klorlanması, iki aşamada karbon tetraklorür verir:
- CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Bu dönüşüm, bir ara ürün olan tiyofosgen, CSCl2'nin aracılığı ile ilerler.
Polimerleşme
Karbondisülfür, polimeri keşfeden Percy Williams Bridgman'ın adını taşıyan car-sul veya "Bridgman's black" adı verilen çözünmeyen bir malzeme vermek üzere fotoliz üzerine veya yüksek basınç altında polimerize olur.[7]
Kaynakça
- ^ a b "Properties of substance: carbon disulfide". chemister.ru. 4 Mart 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter
- ^ Warnecke, Friedrich (1941). "Die gewerbliche Schwefelkohlenstoffvergiftung". Archiv für Gewerbepathologie und Gewerbehygiene (Almanca). Springer Science and Business Media LLC. 11 (2): 198-248. doi:10.1007/bf02122927. ISSN 0340-0131.
- ^ "Carbon Disulfide". Akzo Nobel. 3 Eylül 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 16 Aralık 2010.
- ^ Lampadius (1796). "Etwas über flüssigen Schwefel, und Schwefel-Leberluft"
- ^ Berzelius, J.; Marcet, Alexander (1813). "Experiments on the alcohol of sulphur, or sulphuret of carbon". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 103: 171–199.
- ^ Bridgman, P.W. (1941). "Explorations toward the limit of utilizable pressures". Journal of Applied Physics. 12 (6): 461–469.
