Hipofloröz asit
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Hipofloröz Asit | |
Diğer adlar Hidrojen hipoflorit Florik(-I) asit Hidrojen monofloroksijenat (0) Hidroksil florür | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
| ChemSpider |
|
PubChem CID |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| Özellikler | |
| Molekül formülü | HOF |
| Molekül kütlesi | 36.0057 g mol−1 |
| Görünüm | Soluk sarı sıvı (-117 °C altı) Beyaz katı (-117 °C üzeri) |
| Erime noktası | -117 °C |
| Kaynama noktası | 0 °C'de ayrışır |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Güçlü oksitleyici, aşındırıcı |
| NFPA 704 (yangın karosu) |  4 0 4 OX |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Hipofloröz asit, kimyasal formül HOF, florun bilinen tek oksoasididir. Hipofloritlerde oksijenin oksidasyon durumu 0'dır. Aynı zamanda katı olarak izole edilebilen tek hipohaloid asittir. HOF, suyun, hidrojen florür, oksijen diflorür, hidrojen peroksit, ozon ve oksijen üreten flor ile oksidasyonunda bir ara maddedir. HOF oda sıcaklığında patlayıcıdır, HF ve O2 oluşturur:
- 2 HOF → 2 HF + O2[1]
Saf hâlde F2 gazı -40 °C'de üzerinde buzun üzerinden geçirilerek, HOF gazı toplanarak ve yoğunlaştırılarak izole edilmiştir:
- F2 + H2O → HOF + HF
Bileşik, katı fazda, 101 ° açılı bir bükülmüş molekül olarak X ışını kristalografisi ile karakterize edilmiştir. O-F ve O-H bağ uzunlukları sırasıyla 144.2 ve 96.4 pikometredir. Sağlam çerçeve, O–H···O bağlantıları olan zincirlerden oluşur. Yapı ayrıca H–O–F bağ açısının biraz daha dar olduğu bir durum olan gaz fazında da analiz edilmiştir (97.2 °).
Asetonitrilde hipofloröz asit genel olarak Rozen'in reaktif maddesi olarak bilinir.[2][3][4]
Hipofloritler
Hipofloritler, resmen hipoflorik asidin eşlenik bazı olan OF− türevleridir. Bir örnek, triflorometil hipoflorit'tir (CF3OF).
Ayrıca bakınız
Hipokloröz asit, teknolojik olarak daha önemli olan ancak saf hâlde elde edilememiş ilgili bir bileşik.
Kaynakça
- ^ W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). "The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921
- ^ Rozen, Shlomo (2001). "Hypofluorous Acid". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rh074.
- ^ Rozen, Shlomo (2014). "HOF·CH3CN: Probably the Best Oxygen Transfer Agent Organic Chemistry Has To Offer". Acc. Chem. Res. 47: 2378–2389. doi:10.1021/ar500107b.
- ^ Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). "Applications of Rozen's Reagent in Oxygen-Transfer and C-H Activation Reactions". Synthesis. 51: 371–383. doi:10.1055/s-0037-1609638
