Baryum klorat

Baryum klorat
Baryum kloratın iyon yapısı
Baryum klorat tozu
Adlandırmalar
Baryum diklorat
Diğer adlar
Klorik asitin baryum tuzu
Tanımlayıcılar
  • 13477-00-4 
3D model (JSmol)
  • Etkileşimli görüntü
ChemSpider
  • 24273 
ECHA InfoCard 100.033.404 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
PubChem CID
  • 26059
RTECS numarası
  • FN9770000
  • DTXSID60890702 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI
  • InChI=1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2 
    Key: ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L 
  • InChI=1/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
    Key: ISFLYIRWQDJPDR-NUQVWONBAT
SMILES
  • [Ba+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O
Özellikler
Molekül formülü Ba(ClO3)2
Molekül kütlesi 304.23 gr/mol
Görünüm beyaz katı
Yoğunluk 3.18 gr/cm3
Erime noktası 413.9 °C (bozunur)
Çözünürlük (su içinde) 27.5 gr/100 ml (20 °C)
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS03: OksitleyiciGHS07: ZararlıGHS09: Çevreye zararlı
İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R9, R20/22
G-ibareleri S13, S27
Tehlike ifadeleri H271, H302, H332, H411
Önlem ifadeleri P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P306+P360, P312, P330, P370+P378, P371+P380+P375, P391, P501
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 3: Kısa maruziyet ciddi geçici veya kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: Klor gazıYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 3: Patlama veya patlamayla çözünme kapasitesine sahiptir, fakat güçlü bir tetikleme kaynağı gerektirir, tetiklemeden önce kapalı ortamda ısıtılmalıdır, su ile şiddetli reaksiyon gösterir veya şiddetle şoklanırsa patlar. Örnek: Hidrojen peroksitÖzel tehlike OX: Oksitleyici. Örnek: Potasyum perklorat
3
0
3
OX
AB sınıflandırması Oksitleyici (O)
Zararlı (Xn)
Güvenlik bilgi formu (SDS) Barium Chlorate MSDS
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Baryum klorat formülü Ba(ClO3)2 olanbeyaz kristal yapıya sahip bir kimyasal bileşiktir. Tüm çözünür baryum bileşikleri gibi tahriş edici ve zehirlidir. Klorik asitin baryum tuzu olan bu bileşik diğer kloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir. Bazen piroteknikte yeşil bir renk üretmek için kullanılır. Klorik asit üretiminde de kullanılır.

Reaksiyonları

Sentezi

Baryum klorat, baryum klorür ve sodyum klorat çözeltileri arasında yer değiştirme reaksiyonu ile üretilebilir:

BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

Elde edilen karışımın konsantre edilmesi ve soğutulması üzerine baryum klorat çökelir.

Taslak simgesiİnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.
  • g
  • t
  • d
Baryum bileşikleri
  • Ba(BO2)2
  • BaBr2
  • Ba(BrO3)2
  • Ba(CH3CO2)2
  • Ba(C5H7O2)2
  • Ba(ClO)2
  • BaC2
  • BaCO3
  • BaC2O4
  • Ba(ClO3)2
  • Ba(ClO4)2
  • Ba(CN)2
  • BaCl2
  • BaCrO4
  • BaF2
  • BaFeO4
  • BaFe2O4
  • BaH2
  • BaI2
  • Ba(IO3)2
  • Ba(Mn2O8)
  • Ba(N3)2
  • Ba(NO3)2
  • BaO
  • BaO2
  • Ba(OH)2
  • BaS
  • Ba(SCN)2
  • BaSO3
  • BaSO4
  • BaSnO3
  • BaTiO3
  • Ba2TiO4
  • g
  • t
  • d
Klorat iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
HClO3 He
LiClO3 Be B C NH4ClO3 O F Ne
NaClO3 Mg(ClO3)2 Al(ClO3)3 Si P S Cl Ar
KClO3 Ca(ClO3)2 Sc Ti V Cr Mn(ClO3)2 Fe(ClO3)3 Co(ClO3)2 Ni(ClO3)2 Cu(ClO3)2 Zn(ClO3)2 Ga(ClO3)3 Ge As Se Br Kr
RbClO3 Sr(ClO3)2 Y(ClO3)3 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd AgClO3 Cd(ClO3)2 In Sn Sb Te I Xe
CsClO3 Ba(ClO3)2 * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt AuClO3 Hg(ClO3)2 Tl Pb(ClO3)2 Bi Po At Rn
Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No