Natrijum jodid

Identifikacija

CAS broj

7681-82-5^Н

ECHA InfoCard

100.028.800

PubChem^[1]^[2] C ID

5238

RTECS

WB6475000

Svojstva

NaI

149,894 g/mol

beli prah

3,67 g/cm³

661 °C (1.222 °F; 934 K)

Tačka ključanja

1.304 °C (2.379 °F; 1.577 K)

Rastvorljivost u vodi

178.8 g/100 mL (20 °C)
184 g/100 mL (25 °C)
294 g/100 mL (70 °C)

Rastvorljivost

rastvoran u etanolu i acetonu

Struktura

Geometrija molekula

Oktaedralna

Opasnosti

Opasnost u toku rada

Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa

Bezbednost prilikom rukovanja

ICSC 1009

Tačka paljenja

ne-zapaljiv

Srodna jedinjenja

Drugi anjoni

Natrijum fluorid
Natrijum hlorid
Natrijum bromid

Drugi katjoni

Litijum jodid
Kalijum jodid
Rubidijum jodid
Cezijum jodid

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Y verifikuj (šta je ^YН ?)

Reference infokutije

Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.

Osobine

Rastvorljivost^[3]

Rastvarač	Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C
Voda	184
Amonijak	162
Sumpor dioksid (tekući)	15
Metanol	62,5 - 83,0
Mravlja kiselina	61,8
Acetonitril	24,9
Formamid	57-85
Acetamid	32,3
Dimetilformamid	3,7 - 6,4

Upotreba

Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.

Reference

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.