Dikalcijum fosfat

Dikalcijum fosfat
IUPAC ime
 
Kalcijum hidrogenfosfat
Drugi nazivi Kalcijum monohidrogen fosfat
Fosforna kiselina, kalcijumova so (1:1)
Identifikacija
CAS registarski broj 7757-93-9 DaY, 
7789-77-7 (dihidrat)
PubChem[1][2] 104805
ChemSpider[3] 10605753 DaY
UNII L11K75P92J DaY
Jmol-3D slike Slika 1
SMILES

[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O

InChI

InChI=1S/2Ca.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2*+2;/p-3 DaY
Kod: NEFBYIFKOOEVPA-UHFFFAOYSA-K DaY

InChI=1/2Ca.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2*+2;/p-3
Kod: NEFBYIFKOOEVPA-DFZHHIFOAL

Svojstva
Molekulska formula CaHPO4
Molarna masa 136.06 g/mol
Agregatno stanje beo prah
Gustina 2.929 g/cm3
Rastvorljivost u vodi 0.02 g/100 mL
Opasnost
EU-indeks Nije na list
NFPA 704
0
1
0
 
Tačka paljenja Nije zapaljiv

 DaY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Dikalcijum fosfat (kalcijum monohidrogen fosfat) je dibazični kalcijum fosfat.[4][5] On se obično nalazi kao dihidrat, sa hemijskom formulom CaHPO4 • 2H2O, ali se može termički konvertovati u anhidratnu formu. On je praktično nerastvoran u vodi, i.e. 0.02 g / 100 mL na 25 °C. On sadrži oko 29.5 procenata kalcijuma u anhidratnoj formi.

Priprema

Dikalcijum fosfat se može formirati reakcijom stehiometrijskih količina kalcijum oksida i fosforne kiselina:

CaCO3 + H3PO4 → CaHPO4 + H2O + CO2

Upotreba

Dikalcijum fosfat se uglavnom koristi kao prehrambeni suplement u pripremi cerealija, hrane za pse, obogaćenog brašna, i testenina. On se takođe koristi u pripremi tableta, kao i nekih proizvoda za eliminisanja telesnog zadaha. On se koristi u hrani za živinu. On se isto tako koristi u nekim pastama za zube kao sredstvo za sprečavanje kamenca.

Reference

  1. ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  5. ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 
  • p
  • r
  • u
Jedinjenja kalcijuma
CaB6 • CaBr2 • CaC2 • CaCN2 • CaCO3 • CaC2O4 • CaCl • CaCl2 • Ca(ClO)2 • Ca(ClO3)2 • CaCrO4 • CaF2 • CaH2 • Ca(HCO3)2 • CaH2S2O6 • CaI2 • Ca(IO3)2 • Ca(MnO4)2 • Ca(NO3)2 • CaO  • CaO2 • Ca(OH)2 • CaS • CaSO3 • CaSO4 • CaSi2 • CaTiO3 • Ca2P2O7 • Ca2SiO4 • Ca3(AsO4)2 • Ca3(BO3)2 • Ca3(C6H5O7)2 • Ca3N2 • Ca3P2 • Ca3(PO4)2 • Ca(H2PO4)2 • CaHPO4 • C36H70CaO4