Clorat de potasiu

Clorat de potasiu
Nume IUPACClorat (V) de potasiu
Identificare
SMILES
[K+].[O-]Cl(=O)=O
Număr CAS3811-04-9
ChEMBLCHEMBL3188561
PubChem CID6426889
Informații generale
Formulă chimicăKClO3
Aspectcristale sau pudră albă
Masă molară122,55 g/mol
Proprietăți
Densitate2,32 g/cm3
Punct de topire356 °C
Punct de fierbere400 °C
Solubilitate în apă
8,15 g/100 mL (25 °C)
Pericol
O : OxidantX : NocivN : Periculos pentru mediu
Oxidant, Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze RR9, R20/22, R51/53
Fraze S(S2), S13, S16, S27, S61
SGH03 :SGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcoticSGH09 : Periculos pentru mediul acvatic
Pericol
H271, H302, H332, H411,
H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant
H302 : Nocif en cas d'ingestion
H332 : Nocif par inhalation
H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
NFPA 704

0
2
3
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Cloratul de potasiu este un compus anorganic ce conține potasiu, clor și oxigen, fiind sarea de potasiu a acidului cloric, și are formula KClO3. În forma sa pură, este o substanță cristalină albă. Este utilizată pentru proprietățile sale oxidante, ca agent oxidant, la prepararea oxigenului, ca dezinfectant, în chibrituri și ca explozibil (în artificii).[1]

Obținere

La scară industrială, cloratul de potasiu se obține prin procedeul Liebig, care presupune trecerea clorului prin hidroxid de calciu încălzit, iar ulterior adăugând clorură de potasiu:[2]

6 Ca ( OH ) 2 + 6 Cl 2 Ca ( ClO 3 ) 2 + 5 CaCl 2 + 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {{6Ca(OH)2}+ 6Cl2 -> {Ca(ClO3)2}+ {5CaCl2}+ 6H2O}}}
Ca ( ClO 3 ) 2 + 2 KCl 2 KClO 3 + CaCl 2 {\displaystyle {\ce {{Ca(ClO3)2}+ 2KCl -> {2KClO3}+ CaCl2}}}

Cloratul de potasiu mai poate fi produs în cantități mici printr-o reacție de disproporționare a unei soluții de hipoclorit, urmată de o reacție de dublu schimb cu clorura de potasiu:[3]

3 NaClO 2 NaCl + NaClO 3 {\displaystyle {\ce {{3NaClO}-> {2NaCl}+ {NaClO3}}}}
KCl + NaClO 3 NaCl + KClO 3 {\displaystyle {\ce {{KCl}+ {NaClO3}-> {NaCl}+ {KClO3}}}}

Referințe

  1. ^ „Cloratul de potasiu KClO3”, Rasfoiesc.com, accesat în  
  2. ^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
  3. ^ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. „Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula”. About.com Education. Arhivat din original la . Accesat în . 

Legături externe