Jodek litu

Jodek litu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
jodek litu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

LiI

Masa molowa

133,85 g/mol

Wygląd

biały[1] do beżowego, bezwonny proszek[2] lub białe, sześcienne kryształy; higroskopijny[3]

Identyfikacja
Numer CAS

10377-51-2
17023-24-4 (monohydrat)
17023-25-5 (dihydrat)
7790-22-9 (trihydrat)

PubChem

66321

InChI
InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey
HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M
Właściwości
Gęstość
4,06–4,076 g/cm³[1]; ciało stałe
2,38–3,48 g/cm³ (trihydrat)[1][3]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
1,65 kg/l (20 °C)[1]
4,33 kg/l (80 °C)[1]
1,65 kg/l (trihydrat)[3]
w innych rozpuszczalnikach
metanol: 3,43 kg/l (20 °C)[1])
aceton: 426 g/l (18 °C)[1])
amoniak: dobrze rozpuszczalny[1]
Temperatura topnienia

446–469 °C[1][3][4][5]

Temperatura wrzenia

1171–1180 °C[1][3][4]

Budowa
Układ krystalograficzny

regularny[3]

Moment dipolowy

4,06 D[4]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanej karty charakterystyki
Wykrzyknik
Uwaga
Zwroty H

H315, H319

Zwroty P

P305+P351+P338

Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie podanej karty charakterystyki
Drażniący
Drażniący
(Xi)
Zwroty R

R36/38

Zwroty S

S26

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła
1
2
0
 
Temperatura zapłonu

nie dotyczy °C[5]

Podobne związki
Inne aniony

LiF, LiCl, LiBr

Inne kationy

NaI, KI, RbI, CsI

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Jodek litu, LiI – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu jodowodorowego.

Otrzymywanie

Jodek litu może być otrzymywany poprzez reakcję kwasu jodowodorowego z wodorotlenkiem litu[1][6]:

LiOH + HI → LiI + H2O

lub roztworem węglanu litu[1][6]:

Li2CO3 + 2HI → 2LiI + H2O + CO2

Otrzymaną sól poddaje się następnie rekrystalizacji[6].

Inną metodą otrzymywania, choć rzadziej stosowaną ze względu na wyższe koszty, jest reakcja litu z jodem[6]:

2Li + I2 → 2 LiI

Właściwości

Jodek litu tworzy białe sześcienne kryształy. Rozpuszczalność w wodzie znacząco wzrasta w gorącej wodzie.

Trihydrat jodku litu jest żółtym (z powodu uwalniania jodu w kontakcie z powietrzem), higroskopijnym ciałem stałym tworzącym heksagonalne kryształy. W 73 °C traci jedną cząsteczkę wody z sieci krystalicznej stając się dihydratem, który następnie w 80 °C traci kolejną cząsteczkę wody, a w 130 °C staje się bezwodny.

Właściwości termochemiczne

[1] LiI LiI(aq) LiI·H2O LiI·2H2O LiI·3H2O jednostka
ΔHof -64,63 -79,75 -141,09 -212,81 -284,93 kcal/mol
ΔGof -64,60 -82,40 -127,00 -186,50
So  20,74 29,80 29,40 44,0 cal/mol·K
Cp -12,20 -17,60

Zastosowanie

Jodek litu jest używany w fotografice, a jego roztwór wodny jako absorbent w chłodzeniu[1]. Stosowany jest także jako elektrolit w bateriach, które ze względu na długą żywotność i niezawodność mają zastosowanie medyczne, m.in. w rozrusznikach serca[7].

Zagrożenia

Jodek litu ma działanie neurotoksyczne i nefrotoksyczne[8].

Przypisy

  1. ↑ a b c d e f g h i j k l m n Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 503–505. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ↑ Lithium iodide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 494913 [dostęp 2010-07-30]  (niem. • ang.).
  3. ↑ a b c d e f David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0  (ang.).
  4. ↑ a b c Jodek litu. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2013-03-24]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
  5. ↑ a b Lithium iodide (nr 450952) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
  6. ↑ a b c d Lithium compounds: lithium iodide. WebElements. [dostęp 2010-07-30]. (ang.).
  7. ↑ R.J.D. Tilley: Principles and Applications of Chemical Defects. 1998, s. 110. ISBN 0-7487-3978-5.
  8. ↑ Lithium iodide. Haz-Map. [dostęp 2010-08-20]. (ang.).

Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.

  • p
  • d
  • e
1. Litowców
2. Berylowców
  • BeI
    2
  • MgI
    2
  • CaI
    2
  • SrI
    2
  • BaI
    2
  • RaI
    2
3. Skandowców
  • ScI
    3
  • YI
    3
  • LaI
    3
  • AcI
    3
4. Tytanowców
  • TiI
    2
  • TiI
    3
  • TiI
    4
  • ZrI
    2
  • ZrI
    3
  • ZrI
    4
  • ZrOI
    2
  • HfI
    4
  • HfOI
    2
5. Wanadowców
  • VI
    2
  • VI
    3
  • VI
    4
  • VOI
  • VOI
    2
  • VOI
    3
  • NbI
    3
  • NbI
    5
  • NbOI
    3
  • TaI
    5
6. Chromowców
  • CrI
    2
  • CrI
    3
  • MoI
    2     (Mo
    3    I
    6    )
  • MoI
    3
  • MoI
    4
  • MoI
    5
  • WI
    2
  • WI
    4
  • WI
    5
  • WI
    6
7. Manganowców
  • MnI
    2
  • MnI
    3
  • TcI
  • ReI
    3
  • ReI
    5
8. Żelazowców
  • FeI
    2
  • FeI
    3     (Fe
    2    I
    6    )
  • Fe
    2    I
    5
  • RuI
    3
  • RuI
    4
  • OsI
    2
  • OsI
    3
  • OsI
    4
9. Kobaltowców
  • CoI
    2
  • CoI
    3
  • RhI
    3
  • IrI
    2
  • IrI
    3
  • IrI
    4
10. Niklowców
  • NiI
    2
  • PdI
    2
  • PtI
    2
  • PtI
    3
  • PtI
    4
11. Miedziowców
  • CuI (Cu
    2    I
    2    )
  • CuI
    2
  • Cu(OH)I
  • AgI
  • AuI
  • AuI
    3     (Au
    2    I
    6    )
12. Cynkowców
  • ZnI
    2
  • Zn(OH)I
    2
  • CdI
    2
  • Cd(OH)I
    2
  • Hg
    2    I
    2
  • HgI
    2
13. Borowców
  • BI
    3
  • AlI
    3
  • GaI
    2
  • GaI
    3
  • InI
  • InI
    2
  • InI
    3
  • TlI
  • TlI
    3
14. Węglowców
  • CI
    4
  • SiI
    4
  • GeI
    2
  • GeI
    4
  • GeOI
    2
  • SnI
    2
  • SnI
    4
  • Sn
    2    OI
    2
  • SnOI
    2
  • PbI
    2
  • Pb(OH)I
  • PbI
    4
15. Azotowców
  • NI
    3
  • NH
    4    I
  • NOI
  • PI
    2
  • PI
    3
  • POI
    3
  • PI
    5
  • AsI
    2     (As
    2    I
    4    )
  • AsI
    3
  • AsI
    5
  • SbI
    3
  • SbI
    5
  • BiI
    3
  • BiI
    2
  • BrOI
16. Tlenowców
  • S
    2    I
    2
  • SI
    2
  • SI
    4
  • SOI
    2
  • SO
    2    I
    2
  • Se
    2    I
    2
  • SeI
    4
  • SeO
    2    I
    2
  • TeI
    2
  • TeI
    4
  • PoI
    2
  • PoI
    4
17. Fluorowców
  • BrI
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
  • GND: 4350765-7