Natrium karbonat

Nama

Nama IUPAC

Natrium karbonat
Sodium carbonate

Nama lain

Kristal soda

Pengecam

No. Pendaftaran CAS

497-19-8 (kontang)^Y
5968-11-6 (monohidrat)^N
6132-02-1 (dekahidrat)^N

Imej model 3D Jmol

Imej berinteraktif

ChEBI

CHEBI:29377^Y

ChEMBL

ChEMBL186314^Y

ChemSpider

9916^Y

ECHA InfoCard

100.007.127

Nombor EC

207-838-8

Nombor E

E500(i) (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)

PubChem CID

10340

Nombor RTECS

VZ4050000

UNII

45P3261C7T^Y

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID1029621

InChI

InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2^Y
Key: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L^Y
InChI=1/NaHCO3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Key: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP

SMILES

[Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O

Sifat

Formula kimia

Na₂CO₃

Jisim molar

105.9888 g/mol (kontang)
286.1416 g/mol (dekahidrat)

Rupa bentuk

Pepejal putih, higroskopik

Bau

Tidak berbau

Ketumpatan

2.54 g/cm³ (25 °C, kontang)
1.92 g/cm³ (856 °C)
2.25 g/cm³ (monohidrat)^[1]
1.51 g/cm³ (heptahidrat)
1.46 g/cm³ (dekahidrat)

Takat lebur

851 °C (1,564 °F; 1,124 K)
Terurai (kontang)
100 °C (212 °F; 373 K)
Terurai (monohidrat)
33.5 °C (92.3 °F; 306.6 K)
Terurai (heptahidrat)
34 °C (93 °F; 307 K)
(dekahidrat)^[5]

Keterlarutan dalam air

Kontang, g/100 mL:

7 (0 °C)
16.4 (15 °C)
34.07 (27.8 °C)
48.69 (34.8 °C)
48.1 (41.9 °C)
45.62 (60 °C)
43.6 (100 °C)^[2]

Keterlarutan

Larut dalam alkali akueus,^[2] gliserol
sedikit larut dalam alkohol akueus
Tidak larut dalam CS₂, aseton, alkil asetat, alkohol, benzonitril, ammonia^[3]

Keterlarutan dalam gliserin

98.3 g/100 g (155 °C)^[3]

Keterlarutan dalam etanadiol

3.46 g/100 g (20 °C)^[4]

Keterlarutan dalam dimetilformamida

0.5 g/kg^[4]

Kebesan (pK_b)

3.67

Kerentanan magnet (χ)

−4.1·10⁻⁵ cm³/mol

Indeks biasan (n_D)

1.485 (kontang)
1.420 (monohidrat)^[5]
1.405 (dekahidrat)

Kelikatan

3.4 cP (887 °C)^[4]

Struktur

Struktur kristal

Monoklinik (jenis-γ, jenis-β, jenis-δ, kontang)^[6]
Ortorombik (monohidrat, heptahidrat)^[1]^[7]

Kumpulan ruang

C2/m, No. 12 (jenis-γ, anhydrous, 170 K)
C2/m, No. 12 (jenis-β, kontang, 628 K)
P2₁/n, No. 14 (jeins-δ, kontang, 110 K)^[6]
Pca2₁, No. 29 (monohidrat)^[1]
Pbca, No. 61 (heptahidrat)^[7]

Kumpulan titik

2/m (jenis-γ, jenis-β, jenis-δ, kontang)^[6]
mm2 (monohidrat)^[1]
2/m 2/m 2/m (heptahidrat)^[7]

Pemalar kekisi

a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (jenis-γ, kontang, 295 K)^[6]

α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°

Geometri
koordinasi

Octahedral (Na⁺, kontang)

Termokimia

Muatan haba tentu, C

112.3 J/mol·K

Entropi molar
piawai S^o₂₉₈

135 J/mol·K

Entalpi pembentukan
piawai (Δ_fH^⦵₂₉₈)

−1130.7 kJ/mol^[4]

Tenaga bebas Gibbs (Δ_fG˚)

−1044.4 kJ/mol

Bahaya

Bahaya-bahaya utama

Iritan

MSDS

Piktogram GHS

Perkataan isyarat GHS

Warning

Penyata bahaya GHS

H319

Penyata pencegahan GHS

P305+351+338

NFPA 704 (berlian api)

^[9]

Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)

LD₅₀ (median dos)

4090 mg/kg (rat, oral) ^[8]

Sebatian berkaitan

Anion lain

Natrium bikarbonat

Kation lain

Litium karbonat
Kalium karbonat
Rubidium karbonat
Sesium karbonat

Sebatian berkaitan

Natrium seskuikarbonat
Natrium perkarbonat

Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Y pengesahan (apa yang perlu:

N?)

Rujukan kotak info

Natrium karbonat, Na₂CO₃, (juga dikenali sebagai soda basuh, abu soda dan kristal soda, dan dalam bentuk monohidrat sebagai karbonat kristal) adalah garam natrium larut air asid karbonik.

Ia biasanya berlaku sebagai dekahidrat kristal, yang mudah digunakan untuk membentuk serbuk putih, monohidrat. Natrium karbonat tulen adalah serbuk putih tanpa bau yang bersifat higroskopik (menyerap kelembapan dari udara). Ia mempunyai rasa yang sangat beralkali, dan membentuk larutan sederhana dalam air. Natrium karbonat terkenal di dalam negara untuk kegunaan hariannya sebagai pelembut air. Secara historis ia diekstrak dari abu tumbuhan yang tumbuh di tanah kaya natrium, seperti tumbuh-tumbuhan dari Timur Tengah, kelp dari Scotland dan rumpai laut dari Sepanyol. Oleh sebab abu tumbuhan kaya natrium ini berbeza dari abu kayu (digunakan untuk membuat potash), mereka dikenali sebagai "abu soda".^[10] Ia dihasilkan secara sintetik dalam kuantiti yang banyak daripada garam (natrium klorida) dan batu kapur dengan kaedah yang dikenali sebagai proses Solvay.

Pembuatan kaca adalah salah satu kegunaan utama natrium karbonat. Natrium karbonat bertindak sebagai Fluks untuk silika, menurunkan titik lebur campuran ke sesuatu yang boleh dicapai tanpa bahan khas. Ini "kaca soda" sedikit larut air, jadi beberapa kalsium karbonat ditambah ke campuran cair untuk membuat kaca dihasilkan tidak larut. Kaca jenis ini dikenali sebagai kaca soda kapur: "soda" untuk natrium karbonat dan "kapur" untuk kalsium karbonat. Soda kaca kapur telah menjadi bentuk kaca yang paling biasa selama berabad-abad.

Natrium karbonat juga digunakan sebagai asas yang agak kuat dalam pelbagai bidang. Sebagai contoh, ia digunakan sebagai pengawal selia pH untuk mengekalkan keadaan alkali yang stabil yang diperlukan untuk tindakan majoriti filem fotografi yang membangunkan ejen. Ia bertindak sebagai alkali kerana apabila dibubarkan di dalam air, ia memisahkan ke asid karbonat asid lemah dan natrium hidroksida alkali yang kuat. Ini memberikan natrium karbonat dalam larutan keupayaan untuk menyerang logam seperti aluminium dengan pelepasan gas hidrogen.^[11]

Ia adalah bahan tambahan yang biasa di kolam renang yang digunakan untuk menaikkan pH yang boleh diturunkan oleh tablet klorin dan aditif lain yang mengandungi asid.

Dalam memasak, ia kadang-kadang digunakan di tempat natrium hidroksida untuk pelunturan, terutamanya dengan pretzels Jerman dan gulungan-gulungan ling. Hidangan ini dirawat dengan larutan bahan alkali untuk mengubah pH permukaan makanan dan memperbaiki keratan.

Dalam taksidermi, natrium karbonat yang ditambahkan kepada air mendidih akan mengeluarkan daging dari tulang bangkai haiwan untuk pemasangan trofi atau paparan pendidikan.

Dalam kimia, ia sering digunakan sebagai elektrolit. Elektrolit biasanya berasaskan garam, dan natrium karbonat berfungsi sebagai konduktor yang sangat baik dalam proses elektrolisis. Di samping itu, tidak seperti ion klorida, yang membentuk gas klorin, ion karbonat tidak menghakis kepada anod. Ia juga digunakan sebagai piawai utama untuk titrations asid kerana ia adalah pepejal dan udara stabil, menjadikannya mudah untuk menimbang dengan tepat.

Rujukan

^ ^a ^b ^c ^d Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong (penyunting). "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. Dicapai pada 2014-07-25.
^ ^a ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (ed. 2nd). New York: D. Van Nostrand Company. m/s. 633.
^ ^a ^b Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ed. 2nd). New York: The MacMillan Company. m/s. 208–209.
^ ^a ^b ^c ^d Anatolievich, Kiper Ruslan. "sodium carbonate". chemister.ru. Dicapai pada 2014-07-25.
^ ^a ^b Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. m/s. 861. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ ^a ^b ^c ^d Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbonate revisited" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. Dicapai pada 2014-07-25.
^ ^a ^b ^c Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Sodium Carbonate Heptahydrate". Acta Crystallographica Section B. 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996.
^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information".
^ "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF). conservationsupportsystems.com. ConservationSupportSystems. Dicapai pada 2014-07-25.
^ "minerals.usgs.gov/minerals" (PDF).
^ Pubchem. "SODIUM CARBONATE - Na2CO3 - PubChem".

Bacaan lanjut

Eggeman, T. (2011). "Sodium Carbonate". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002/0471238961.1915040918012108.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
Thieme, C. (2000). "Sodium Carbonates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3527306732.

Pautan luar

American Natural Soda Ash Company
International Chemical Safety Card 1135
FMC Wyoming Corporation
Use of sodium carbonate in dyeing
Sodium carbonate manufacturing by synthetic processes
Soda Ash light overview, manufacturing method and applications^{[pautan mati kekal]}