염화 코발트(II)

염화 코발트(II)
Cobalt(II) chloride
Anhydrous
Hexahydrate

Structure of anhydrous compound

Structure of hexahydrate
이름
IUPAC 이름
Cobalt(II) chloride
별칭
Cobaltous chloride
Cobalt dichloride
Muriate of cobalt[1]
식별자
  • 7646-79-9 예예
  • 16544-92-6 (dihydrate) 아니오아니오
  • 7791-13-1 (hexahydrate) 예예
3D 모델 (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:35696 예예
ChemSpider
  • 22708 예예
ECHA InfoCard 100.028.718
EC 번호
  • 231-589-4
PubChem CID
  • 3032536
RTECS 번호
  • GF9800000
UNII
  • EVS87XF13W 예예
  • 17AVG63ZBC (hexahydrate) 예예
UN 번호 3288
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID9040180 위키데이터에서 편집하기
  • InChI=1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 예예
    Key: GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L 예예
  • InChI=1/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU
SMILES
  • Cl[Co]Cl
성질
CoCl2
몰 질량 129.839 g/mol (anhydrous)
165.87 g/mol (dihydrate)
237.93 g/mol (hexahydrate)
겉보기 blue crystals (anhydrous)
violet-blue (dihydrate)
rose red crystals (hexahydrate)
밀도 3.356 g/cm3 (anhydrous)
2.477 g/cm3 (dihydrate)
1.924 g/cm3 (hexahydrate)
녹는점 726 °C (1,339 °F; 999 K) ±2 (anhydrous)[2]
140 °C (monohydrate)
100 °C (dihydrate)
86 °C (hexahydrate)
끓는점 1,049 °C (1,920 °F; 1,322 K)
43.6 g/100 mL (0 °C)
45 g/100 mL (7 °C)
52.9 g/100 mL (20 °C)
105 g/100 mL (96 °C)
용해도 38.5 g/100 mL (methanol)
8.6 g/100 mL (acetone)
soluble in ethanol, pyridine, glycerol
+12,660·10−6 cm3/mol
구조
CdCl2 structure
배위 기하 구조
 hexagonal (anhydrous)
monoclinic (dihydrate)
Octahedral (hexahydrate)
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 0783
GHS 그림문자 GHS06: Toxic GHS08: Health hazard GHS09: Environmental hazard
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
3
0
인화점 Non-flammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
80 mg/kg (rat, oral)
관련 화합물
다른 음이온
 Cobalt(II) fluoride
Cobalt(II) bromide
Cobalt(II) iodide
다른 양이온
 Rhodium(III) chloride
Iridium(III) chloride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)
정보상자 각주

염화 코발트(II)(Cobalt(II) chloride)는 화학식 CoCl2을 갖는 코발트 및 염소의 무기 화합물이다. 이 화합물은 n = 1, 2, 6, 9가 들어가는 여러 수화물 CoCl
2·nH
2O을 형성한다. 3~4수화물의 형성에 대한 주장은 확증되지 않고 있다.[4] 무수물 형태는 파란 결정 고체이다. 2수화물은 자주색을 보이며 6수화물은 분홍색을 보인다. 상용 샘플들은 보통 6수화물이며 이는 연구실에서 가장 흔히 사용되는 코발트 화합물들 가운데 하나이다.[5]

각주

  1. ↑ “Cobalt muriate, CAS Number: 7646-79-9”. 《www.chemindustry.com》. 2019년 5월 28일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 4월 19일에 확인함. 
  2. ↑ Wojakowska, A., Krzyżak, E. and Plińska, S. (2007): "Melting and high-temperature solid state transitions in cobalt(II) halides". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, volume 88, issue 2, pages 525-530. doi 10.1007/s10973-006-8000-9
  3. ↑ Santa Cruz Biotechnology: Cobalt(II) chloride
  4. ↑ M. T. Saugier, M. Noailly, R. Cohen-Adad, F. Paulik, and J. Paulik (1977): "Equilibres solide ⇄ liquide ⇆ vapeur du systeme binaire CoCl
    2    -H
    2    O    " Journal of Thermal Analysis, volume 11, issue 1, pages 87–100. doi 10.1007/BF02104087 Note: the lowest point of fig.6 is inconsistent with fig.7; probably should be at -27.8 C instead of 0 C.
  5. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. 

외부 링크

  • International Chemical Safety Card 0783
  • National Pollutant Inventory – Cobalt fact sheet
  • IARC Monograph "Cobalt and Cobalt Compounds"
  • v
  • t
  • e
HCl(aq) He
LiCl BeCl2 BCl3
B2Cl4
+BO3 		C2Cl2
C2Cl4
C2Cl6
CCl4 		NCl3
ClN3 		ClxOy
Cl2O
Cl2O2
ClO
ClO2
Cl2O4
Cl2O6
Cl2O7
ClO4 		ClF
ClF3
ClF5 		Ne
NaCl MgCl2 AlCl
AlCl3 		Si2Cl6
SiCl4 		P2Cl4
PCl3
PCl5 		S2Cl2
SCl2
SCl4 		Cl2 Ar
KCl CaCl
CaCl2 		ScCl3 TiCl2
TiCl3
TiCl4 		VCl2
VCl3
VCl4
VCl5 		CrCl2
CrCl3
CrCl4 		MnCl2
MnCl3 		FeCl2
FeCl3 		CoCl2
CoCl3 		NiCl2 CuCl
CuCl2 		ZnCl2 GaCl
GaCl3 		GeCl2
GeCl4 		AsCl3
AsCl5 		Se2Cl2
SeCl2
SeCl4 		BrCl Kr
RbCl SrCl2 YCl3 ZrCl3
ZrCl4 		NbCl3
NbCl4
NbCl5 		MoCl2
MoCl3
MoCl4
MoCl5
MoCl6 		TcCl3
TcCl4 		RuCl2
RuCl3
RuCl4 		RhCl3 PdCl2 AgCl CdCl2 InCl
InCl2
InCl3 		SnCl2
SnCl4 		SbCl3
SbCl5 		Te3Cl2
TeCl2
TeCl4 		ICl
ICl3 		XeCl
XeCl2
XeCl4
CsCl BaCl2 * LuCl3 HfCl4 TaCl5 WCl2
WCl3
WCl4
WCl5
WCl6 		ReCl3
ReCl4
ReCl5
ReCl6 		OsCl2
OsCl3
OsCl4
OsCl5 		IrCl2
IrCl3
IrCl4 		PtCl2
PtCl4 		AuCl
(Au[AuCl4])2
AuCl3 		Hg2Cl2
HgCl2 		TlCl
TlCl3 		PbCl2
PbCl4 		BiCl3 PoCl2
PoCl4 		AtCl Rn
FrCl RaCl2 ** LrCl3 RfCl4 DbCl5 SgO2Cl2 BhO3Cl Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
* LaCl3 CeCl3 PrCl3 NdCl2
NdCl3 		PmCl3 SmCl2
SmCl3 		EuCl2
EuCl3 		GdCl3 TbCl3 DyCl2
DyCl3 		HoCl3 ErCl3 TmCl2
TmCl3 		YbCl2
YbCl3
** AcCl3 ThCl4 PaCl4
PaCl5 		UCl3
UCl4
UCl5
UCl6 		NpCl3 PuCl3 AmCl2
AmCl3 		CmCl3 BkCl3 CfCl3 EsCl2
EsCl3 		FmCl2 MdCl2 NoCl2