염화 철(III)

염화 철(III)

Iron(III) chloride (hydrate)

Iron(III) chloride (anhydrous)
이름
IUPAC 이름
Iron(III) chloride
Iron trichloride
별칭
  • Ferric chloride
  • Molysite
  • Flores martis
식별자
  • 7705-08-0 예예
  • 10025-77-1 (hexahydrate) 예예
  • 54862-84-9 (dihydrate) 예예
  • 64333-00-2 (3.5hydrate)
3D 모델 (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:30808 예예
ChemSpider
  • 22792 예예
ECHA InfoCard 100.028.846
EC 번호
  • 231-729-4
PubChem CID
  • 24380
RTECS 번호
  • LJ9100000
UNII
  • U38V3ZVV3V 예예
  • 0I2XIN602U (hexahydrate) 예예
  • Y048945596 (dihydrate) 예예
UN 번호
  • 1773 (anhydrous)
  • 2582 (aqueous solution)
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID8020622 위키데이터에서 편집하기
  • InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 예예
    Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 예예
  • InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
  • Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
SMILES
  • Cl[Fe](Cl)Cl
성질
FeCl
3
몰 질량
  • 162.204 g/mol (anhydrous)
  • 270.295 g/mol (hexahydrate)[1]
겉보기 Green-black by reflected light; purple-red by transmitted light; yellow solid as hexahydrate; brown as aqueous solution
냄새 Slight HCl
밀도
  • 2.90 g/cm3 (anhydrous)
  • 1.82 g/cm3 (hexahydrate)[1]
녹는점 307.6 °C (585.7 °F; 580.8 K) (anhydrous)
37 °C (99 °F; 310 K) (hexahydrate)[1]
끓는점
  • 316 °C (601 °F; 589 K) (anhydrous, decomposes)[1]
  • 280 °C (536 °F; 553 K) (hexahydrate, decomposes)
 
912 g/L (anhydrous or hexahydrate, 25 °C)[1]
  • Acetone
  • Methanol
  • Ethanol
  • Diethyl ether[1]
에서의 용해도
  •  
  • 630 g/L (18 °C)
  • Highly soluble
  • 830 g/L
  • Highly soluble
+13,450·10−6 cm3/mol[2]
점도 12 cP (40% solution)
구조
Hexagonal, hR24
R3, No. 148[3]
격자 상수
a = 0.6065 nm, b = 0.6065 nm, c = 1.742 nm
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
단위 세포 화학식 (Z)
 6
배위 기하 구조
 Octahedral
위험[5][6][Note 1]
물질 안전 보건 자료 ICSC 1499
GHS 그림문자 Corr. Met. 1; Skin Corr. 1C; Eye Dam. 1Acute Tox. 4 (oral)
신호어 위험
GHS 유해위험문구
 H290, H302, H314, H318
GHS 예방조치문구
 P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P310, P321, P305+351+338, P390, P405, P406, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
2
0
인화점 Non-flammable
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
REL (권장)
 TWA 1 mg/m3[4]
관련 화합물
다른 음이온
  • Iron(III) fluoride
  • Iron(III) bromide
다른 양이온
  • Iron(II) chloride
  • Manganese(II) chloride
  • Cobalt(II) chloride
  • Ruthenium(III) chloride
관련 coagulants
  • Iron(II) sulfate
  • Polyaluminium chloride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)
정보상자 각주

염화 철(III)(Iron(III) chloride)은 화학식 FeCl3을 갖는 무기 화합물이다. +3 산화수의 흔한 철 화합물이다. 이 무수화합물은 고체 결정이며 녹는점은 307.6 °C에 이른다. 색은 보는 각도에 따라 다르게 나타난다. 반사되는 빛에 의해 결정은 어두운 녹색으로 보이지만 투과되는 빛에 의해 자주색-빨간색으로 보인다.

준비

2 Fe + 3 Cl
2 → 2 FeCl
3

안전

염화 철(III)은 유해하며 매우 부식성이 강한 산성이다. 강력한 탈수제 역할을 한다.

인간에 미치는 독성이 희귀하다는 보고가 있긴 하지만 염화 철을 소화하면 치명적이며 사망에 이를 수 있다.

각주

  1. ↑ 가 나 다 라 마 바 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.69쪽. ISBN 1439855110. 
  2. ↑ Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.133쪽. ISBN 1439855110. 
  3. ↑ Hashimoto S, Forster K, Moss SC (1989). “Structure refinement of an FeCl3 crystal using a thin plate sample”. 《J. Appl. Crystallogr.》 22 (2): 173–180. doi:10.1107/S0021889888013913. 
  4. ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0346”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  5. ↑ 《HSNO Chemical Classification Information Database》, New Zealand Environmental Risk Management Authority, 2010년 9월 19일에 확인함 
  6. ↑ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
  7. ↑ 《GHS classification – ID 831》, Japanese GHS Inter-ministerial Committee, 2006, 2010년 9월 19일에 확인함 
내용주
  1. ↑ An alternative GHS classification from the Japanese GHS Inter-ministerial Committee (2006)[7] notes the possibility of respiratory tract irritation from FeCl
    3     and differs slightly in other respects from the classification used here.
  • v
  • t
  • e
HCl(aq) He
LiCl BeCl2 BCl3
B2Cl4
+BO3 		C2Cl2
C2Cl4
C2Cl6
CCl4 		NCl3
ClN3 		ClxOy
Cl2O
Cl2O2
ClO
ClO2
Cl2O4
Cl2O6
Cl2O7
ClO4 		ClF
ClF3
ClF5 		Ne
NaCl MgCl2 AlCl
AlCl3 		Si2Cl6
SiCl4 		P2Cl4
PCl3
PCl5 		S2Cl2
SCl2
SCl4 		Cl2 Ar
KCl CaCl
CaCl2 		ScCl3 TiCl2
TiCl3
TiCl4 		VCl2
VCl3
VCl4
VCl5 		CrCl2
CrCl3
CrCl4 		MnCl2
MnCl3 		FeCl2
FeCl3 		CoCl2
CoCl3 		NiCl2 CuCl
CuCl2 		ZnCl2 GaCl
GaCl3 		GeCl2
GeCl4 		AsCl3
AsCl5 		Se2Cl2
SeCl2
SeCl4 		BrCl Kr
RbCl SrCl2 YCl3 ZrCl3
ZrCl4 		NbCl3
NbCl4
NbCl5 		MoCl2
MoCl3
MoCl4
MoCl5
MoCl6 		TcCl3
TcCl4 		RuCl2
RuCl3
RuCl4 		RhCl3 PdCl2 AgCl CdCl2 InCl
InCl2
InCl3 		SnCl2
SnCl4 		SbCl3
SbCl5 		Te3Cl2
TeCl2
TeCl4 		ICl
ICl3 		XeCl
XeCl2
XeCl4
CsCl BaCl2 * LuCl3 HfCl4 TaCl5 WCl2
WCl3
WCl4
WCl5
WCl6 		ReCl3
ReCl4
ReCl5
ReCl6 		OsCl2
OsCl3
OsCl4
OsCl5 		IrCl2
IrCl3
IrCl4 		PtCl2
PtCl4 		AuCl
(Au[AuCl4])2
AuCl3 		Hg2Cl2
HgCl2 		TlCl
TlCl3 		PbCl2
PbCl4 		BiCl3 PoCl2
PoCl4 		AtCl Rn
FrCl RaCl2 ** LrCl3 RfCl4 DbCl5 SgO2Cl2 BhO3Cl Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
* LaCl3 CeCl3 PrCl3 NdCl2
NdCl3 		PmCl3 SmCl2
SmCl3 		EuCl2
EuCl3 		GdCl3 TbCl3 DyCl2
DyCl3 		HoCl3 ErCl3 TmCl2
TmCl3 		YbCl2
YbCl3
** AcCl3 ThCl4 PaCl4
PaCl5 		UCl3
UCl4
UCl5
UCl6 		NpCl3 PuCl3 AmCl2
AmCl3 		CmCl3 BkCl3 CfCl3 EsCl2
EsCl3 		FmCl2 MdCl2 NoCl2