Litium karbonat

Litium karbonat

Nama
Nama IUPAC Litium karbonat
Penanda
Nomor CAS	554-13-2 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:6504 Y
ChEMBL	ChEMBL1200826 N
ChemSpider	10654 Y
Nomor EC
KEGG	D00801 Y
PubChem CID	11125
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	2BMD2GNA4V Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1023784
InChI InChI=1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Y Key: XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY
SMILES [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
Sifat
Rumus kimia	CLi2O3
Massa molar	73,89 g·mol−1
Penampilan	bubuk putih
Bau	tidak berbau
Densitas	2.11 g/cm3
Titik lebur	720 °C (1.328 °F)
Titik didih	1.310 °C (2.390 °F) dekomposisi
Kelarutan dalam air	1.54 g/100 mL (0 °C) 1.32 g/100 mL (20 °C) 1.27 g/100 mL (25 °C) 1.00 g/100 mL (60 °C) 0.72 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	tidak larut di aseton, ammonia, dan etanol
Indeks bias (nD)	1.428 [1]
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	1.341 J/(g·K) 97.4 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So)	90.37 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-16.46 kJ/g -1215.6 kJ/mol[2]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-1132.4 kJ/mol[2]
Bahaya
Bahaya utama	Iritan (Xi)
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Xn Xi
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	525 mg/kg (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Kation lainnya	Natrium karbonat Kalium karbonat Rubidium karbonat Kaesium karbonat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Litium karbonat adalah ikatan kimia anorganik dengan rumus Li₂CO₃. Garam litium putih ini digunakan dalam pemrosesan metal oksida dan mendapat perhatian untuk pengobatan penyakit bipolar disorder. Ada dalam mineral langka zabuyelit.^[3]

Kegunaan

Salah satu bahan penting dalam industri kimia. Kaca yang dibuat dengan litium karbonat berguna dalam peralatan oven. Bahan yang umum digunakan dalam lapisan/ glazing keramik. Semen lebih cepat mengeras jika dibuat dengan litium karbonat, jadi berguna untuk melekatkan lantai. Jika ditambahkan ke aluminium triflorida, membentuk LiF, yaitu elektrolit yang baik untuk memproses aluminium.^[4] Litium karbonat adalah bahan aktif sensor karbon dioksida.^[5] Juga digunakan dalam pembuatan katode baterai ion litium, yang dibuat dengan litium kobalt oksida.

Dalam medis

Tahun 1843, litium karbonat dipakai untuk pelarut batuan baru dalam kandung kemih. Tahun 1859, beberapa doktor menyarankan terapi dengan garam litium untuk sejumlah penyakit. Tahun 1949, John Cade menemukan efek anti-maniak pada ion litium. Ditemukanlah litium karbonat untuk pengobatan maniak yang ada hubungannya dengan bipolar disorder.

Efek samping

Garam litium memiliki sejumlah risiko dan efek samping terutama pada dosis tinggi. Keracunan litium merusak saraf pusat dan sistem ginjal serta berpotensi mematikan.^[6]

Properti

Litium karbonat adalah ikatan ion. Kelarutannya dalam air relatif rendah dibanding litium yang lainnya. Terdekomposisi pada suhu >1300 °C. Tegangan permukaannya pada suhu 800 °C adalah 241 mN/m.

Ekstraksi

Litium diekstrak dari dua sumber utama: kristal pegmatit dan garam litium dari kolam air garam. Litium oksida dicampur dengan perbandingan spesifik dari karbonat untuk membuat litium karbonat standar industri.

Referensi

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Litium karbonat.