Isotop kromium

Isotop utama kromium

Isotop			Peluruhan
	kelimpahan	waktu paruh (t_1/2)	mode	produk
⁵⁰Cr	4,345%	stabil
⁵¹Cr	sintetis	27,7025 hri	ε	⁵¹V
⁵¹Cr	sintetis	27,7025 hri	γ	–
⁵²Cr	83,789%	stabil
⁵³Cr	9,501%	stabil
⁵⁴Cr	2,365%	stabil

Berat atom standar A_r°(Cr)

lihat
bicara
sunting

Kromium (₂₄Cr) yang terbentuk secara alami terdiri dari empat isotop stabil; ⁵⁰Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr, dan ⁵⁴Cr dengan ⁵²Cr sebagai yang paling melimpah (83,789% kelimpahan alami). ⁵⁰Cr diduga meluruh melalui β⁺β⁺ menjadi ⁵⁰Ti dengan waktu paruh (lebih dari) 1,8×10¹⁷ tahun. Dua puluh dua radioisotop, yang semuanya sintetik, telah dikarakterisasi dengan ⁵¹Cr menjadi yang paling stabil dengan waktu paruh 27,7 hari. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 24 jam dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 1 menit, yang paling tidak stabil adalah ⁶⁶Cr dengan waktu paruh 10 milidetik. Unsur ini juga memiliki 2 keadaan meta, ^45mCr, yang lebih stabil, dan ^59mCr, isotop atau isomer yang paling tidak stabil.

⁵³Cr adalah produk peluruhan radiogenik dari ⁵³Mn. Kandungan isotop kromium biasanya dikombinasikan dengan kandungan isotop mangan dan telah ditemukan aplikasinya dalam geologi isotop. Rasio isotop Mn-Cr memperkuat bukti dari ²⁶Al dan ¹⁰⁷Pd untuk sejarah awal Tata Surya. Variasi rasio ⁵³Cr/⁵²Cr dan Mn/Cr dari beberapa meteorit menunjukkan rasio awal ⁵³Mn/⁵⁵Mn yang menunjukkan bahwa sistematika isotop Mn-Cr harus dihasilkan dari peluruhan in-situ ⁵³Mn dalam tubuh planet yang berbeda. Oleh karena itu, ⁵³Cr memberikan bukti tambahan untuk proses nukleosintetik segera sebelum penggabungan Tata Surya. Isotop yang sama lebih disukai terlibat dalam reaksi pelindian sehingga memungkinkan kelimpahannya dalam sedimen air laut untuk digunakan sebagai proksi untuk konsentrasi oksigen di atmosfer.^[2]

Isotop kromium berkisar dari ⁴²Cr hingga ⁶⁷Cr. Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, ⁵²Cr, adalah penangkapan elektron, sedangkan mode peluruhan utama sesudahnya adalah peluruhan beta.

Daftar isotop

Nuklida ^{[n 1]}	Z	N	Massa isotop (Da) ^{[n 2]}^{[n 3]}	Waktu paruh ^{[n 4]}	Mode peluruhan ^{[n 5]}	Isotop anak ^{[n 6]}	Spin dan paritas ^{[n 7]}^{[n 4]}	Kelimpahan alami (fraksi mol)
Nuklida ^{[n 1]}	Energi eksitasi^{[n 4]}			Waktu paruh ^{[n 4]}	Mode peluruhan ^{[n 5]}	Isotop anak ^{[n 6]}	Spin dan paritas ^{[n 7]}^{[n 4]}	Proporsi normal	Rentang variasi
⁴²Cr	24	18	42,00643(32)#	14(3) mdtk [13(+4-2) mdtk]	β⁺ (>99,9%)	⁴²V	0+
⁴²Cr	24	18	42,00643(32)#	14(3) mdtk [13(+4-2) mdtk]	2p (<0,1%)	⁴⁰Ti	0+
⁴³Cr	24	19	42,99771(24)#	21,6(7) mdtk	β⁺ (71%)	⁴³V	(3/2+)
					β⁺, p (23%)	⁴²Ti
					β⁺, 2p (6%)	⁴¹Sc
					β⁺, α (<0,1%)	³⁹Sc
⁴⁴Cr	24	20	43,98555(5)#	54(4) mdtk [53(+4-3) mdtk]	β⁺ (93%)	⁴⁴V	0+
⁴⁴Cr	24	20	43,98555(5)#	54(4) mdtk [53(+4-3) mdtk]	β⁺, p (7%)	⁴³Ti	0+
⁴⁵Cr	24	21	44,97964(54)	50(6) mdtk	β⁺ (73%)	⁴⁵V	7/2−#
⁴⁵Cr	24	21	44,97964(54)	50(6) mdtk	β⁺, p (27%)	⁴⁴Ti	7/2−#
^45mCr	50(100)# keV			1# mdtk	IT	⁴⁵Cr	3/2+#
^45mCr	50(100)# keV			1# mdtk	β⁺	⁴⁵V	3/2+#
⁴⁶Cr	24	22	45,968359(21)	0,26(6) dtk	β⁺	⁴⁶V	0+
⁴⁷Cr	24	23	46,962900(15)	500(15) mdtk	β⁺	⁴⁷V	3/2−
⁴⁸Cr	24	24	47,954032(8)	21,56(3) jam	β⁺	⁴⁸V	0+
⁴⁹Cr	24	25	48,9513357(26)	42,3(1) mnt	β⁺	⁴⁹V	5/2−
⁵⁰Cr	24	26	49,9460442(11)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 8]}			0+	0,04345(13)	0,04294–0,04345
⁵¹Cr	24	27	50,9447674(11)	27,7025(24) hri	EC	⁵¹V	7/2−
⁵²Cr	24	28	51,9405075(8)	Stabil			0+	0,83789(18)	0,83762–0,83790
⁵³Cr	24	29	52,9406494(8)	Stabil			3/2−	0,09501(17)	0,09501–0,09553
⁵⁴Cr	24	30	53,9388804(8)	Stabil			0+	0,02365(7)	0,02365–0,02391
⁵⁵Cr	24	31	54,9408397(8)	3,497(3) mnt	β⁻	⁵⁵Mn	3/2−
⁵⁶Cr	24	32	55,9406531(20)	5,94(10) mnt	β⁻	⁵⁶Mn	0+
⁵⁷Cr	24	33	56,943613(2)	21,1(10) dtk	β⁻	⁵⁷Mn	(3/2−)
⁵⁸Cr	24	34	57,94435(22)	7,0(3) dtk	β⁻	⁵⁸Mn	0+
⁵⁹Cr	24	35	58,94859(26)	460(50) mdtk	β⁻	⁵⁹Mn	5/2−#
^59mCr	503,0(17) keV			96(20) µdtk			(9/2+)
⁶⁰Cr	24	36	59,95008(23)	560(60) mdtk	β⁻	⁶⁰Mn	0+
⁶¹Cr	24	37	60,95472(27)	261(15) mdtk	β⁻ (>99,9%)	⁶¹Mn	5/2−#
⁶¹Cr	24	37	60,95472(27)	261(15) mdtk	β⁻, n (<0,1%)	⁶⁰Mn	5/2−#
⁶²Cr	24	38	61,95661(36)	199(9) mdtk	β⁻ (>99,9%)	⁶²Mn	0+
⁶²Cr	24	38	61,95661(36)	199(9) mdtk	β⁻, n	⁶¹Mn	0+
⁶³Cr	24	39	62,96186(32)#	129(2) mdtk	β⁻	⁶³Mn	(1/2−)#
⁶³Cr	24	39	62,96186(32)#	129(2) mdtk	β⁻, n	⁶²Mn	(1/2−)#
⁶⁴Cr	24	40	63,96441(43)#	43(1) mdtk	β⁻	⁶⁴Mn	0+
⁶⁵Cr	24	41	64,97016(54)#	27(3) mdtk	β⁻	⁶⁵Mn	(1/2−)#
⁶⁶Cr	24	42	65,97338(64)#	10(6) mdtk	β⁻	⁶⁶Mn	0+
⁶⁷Cr	24	43	66,97955(75)#	10# mdtk [>300 ndtk]	β⁻	⁶⁷Mn	1/2−#
Header & footer tabel ini: view

^ ^mCr – Isomer nuklir tereksitasi.
^ ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
^ # – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface, TMS).
^ ^a ^b ^c # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
^ Mode peluruhan:

EC: Penangkapan elektron

IT: Transisi isomerik

p: Emisi proton
^ Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
^ ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
^ Diduga meluruh dengan penangkapan elektron ganda menjadi ⁵⁰Ti dengan waktu paruh tidak kurang dari 1,3×10¹⁸ a

Kromium-51

Kromium-51 adalah isotop kromium buatan manusia yang digunakan dalam pengobatan sebagai pelacak radioisotop.

Referensi

^ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
^ R. Frei; C. Gaucher; S. W. Poulton; D. E. Canfield (2009). "Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes". Nature. 461 (7261): 250–3. Bibcode:2009Natur.461..250F. doi:10.1038/nature08266. PMID 19741707. Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)

Massa isotop dari:
- Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
Komposisi isotop dan massa atom standar dari:
- de Laeter, John Robert; Böhlke, John Karl; De Bièvre, Paul; Hidaka, Hiroshi; Peiser, H. Steffen; Rosman, Kevin J. R.; Taylor, Philip D. P. (2003). "Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683 .
- Wieser, Michael E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051 .
"News & Notices: Standard Atomic Weights Revised". International Union of Pure and Applied Chemistry. 19 Oktober 2005.
Data waktu paruh, spin, dan isomer dipilih dari sumber-sumber berikut.
- Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
- National Nuclear Data Center. "NuDat 2.x database". Laboratorium Nasional Brookhaven.
- Holden, Norman E. (2004). "11. Table of the Isotopes". Dalam Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-85). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.