Antimon pentoksida
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC (dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane | |
Nama lain antimon(V) oksida | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | Sb2O5 |
Massa molar | 323.517 g/mol |
Penampilan | Padat, seperti bubuk, kuning |
Densitas | 3.78 g/cm3, padat |
Titik lebur | 380 °C (716 °F; 653 K) (berdekomposisi) |
Kelarutan dalam air | 0.3 g/100 mL |
Kelarutan | Tidak dapat larut dalam asam nitrat |
Struktur | |
Struktur kristal | kubik |
Termokimia | |
Kapasitas kalor (C) | 117.69 J/mol K |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | -1008.18 kJ/mol |
Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | not listed |
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) | TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
REL (yang direkomendasikan) | TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
N verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Antimon pentoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Sb2O5. Antimon di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb2O5·nH2O.
Struktur
Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan niobium pentoksida versi B.
Preparasi
Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat menghidrolisis antimon pentaklorida, atau mengasamkan kalium heksahidroksoantimonat(V). Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi antimon trioksida dengan asam nitrat.[2]
Properti dan reaksi
Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam asam nitrat, tetapi larut di dalam larutan kalium hidroksida yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)6.[3]
Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb6O13 yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb2O4 yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β.
Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam antimon dengan memanaskannya dengan hidrogen atau kalium sianida.[4]
Referensi
- ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. hlm. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 606.
Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s