Amonium fluorida

Amonium fluorida

Nama
Nama IUPAC Ammonium fluoride
Nama lain Amonium fluorida netral
Penanda
Nomor CAS	12125-01-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23806 Y
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	2505
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6050463
InChI InChI=1S/FH.H3N/h1H;1H3 Y Key: LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/FH.H3N/h1H;1H3 Key: LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYAM
SMILES [F-].[NH4+]
Sifat
Rumus kimia	NH4F
Massa molar	37,037 g/mol
Penampilan	Padatan kristal putih higroskopis
Densitas	1,009 g/cm3
Titik lebur	100 °C (212 °F) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	45,37 g/100 ml (25 °C)
Kelarutan	agak larut dalam alkohol, tidak larut dalam amonia cair
Suseptibilitas magnetik (χ)	-23,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	struktur Wurtzite (heksagonal)
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1223
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Toksik (T)
Frasa-R	R23/24/25
Frasa-S	(S1/2), S26, S45
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Amonium klorida Amonium bromida Amonium iodida
Kation lainnya	Natrium fluorida Kalium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Amonium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus NH₄F. Ia mengkristal sebagai prisma kecil tak berwarna, dengan rasa asin yang tajam, dan sangat mudah larut dalam air.

Struktur kristal

Amonium fluorida memiliki struktur kristal wurtzite, di mana baik kation amonium dan anion fluorida tersusun dalam lapisan ABABAB..., masing-masing dikelilingi oleh empat atom lainnya secara tetrahedral. Terdapat ikatan hidrogen N−H···F antara anion dan kation.^[1] Struktur ini sangat mirip dengan es, dan amonium fluorida adalah satu-satunya zat yang dapat membentuk campuran kristal dengan air.^[2]

Reaksi

Dengan melewatkan gas hidrogen fluorida (berlebih) melalui garam, amonium fluorida menyerap gas membentuk senyawa adisi amonium bifluorida. Reaksi yang terjadi adalah:

NH₄F + HF → NH₄HF₂

Ia menyublim ketika dipanaskan—sifat yang jamak di kalangan garam amonium. Pada sublimasi, garam terdekomposisi menjadi amonia dan hidrogen fluorida, dan kedua gas tersebut dapat bergabung kembali menghasilkan amonium fluorida, artinya, reaksinya adalah reversibel:

[NH₄]F ⇌ NH₃ + HF

Kegunaan

Zat ini secara umum disebut "amonium fluorida komersial". Istilah "netral" kadang-kadang ditambahkan pada "amonium fluorida" untuk mewakili garam netral—[NH₄]F vs. "garam asam" (NH₄HF₂). Garam asam biasanya lebih dipilih daripada garam asam dalam penggilingan kaca dan silikat terkait. Sifat ini berlaku di antara semua fluorida yang dapat larut. Oleh karena itu, amonium fluorida tidak dapat ditangani dalam tabung reaksi atau peralatan kaca selama pekerjaan di laboratorium.

Amonium fluorida juga digunakan untuk pengawetan kayu, sebagai anti ngengat, dalam pencetakan dan pewarnaan tekstil, dan sebagai antiseptik pada bir.^[3]

Referensi

1. ^ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
2. ^ Brill, R.; Zaromb, S. "Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride". Nature. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0. 
3. ^ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". Dalam Ullmann. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307. 

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Amonium fluorida.