Clorato de bario

Clorato de bario
General
Otros nombres	ácido clórico sal de bario
Fórmula semidesarrollada	Ba(ClO3)2
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	13477-00-4[1]​
Número RTECS	FN9770000
ChemSpider	24273
PubChem	26059
UNII	GRW9DUG818
InChI InChI=InChI=1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2 Key: ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	blanco
Densidad	3180 kg/m³; 3,18 g/cm³
Masa molar	304,23 g/mol
Punto de fusión	687,15 K (414 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	27.5 g/ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El clorato de bario es un sólido cristalino blanco. Se trata de un irritante, y si se consume puede causar náuseas, vómitos, y diarrea. Se utiliza en pirotecnia para producir un color verde.

Síntesis

El clorato de bario puede ser producido a través de una doble reacción de sustitución de cloruro de bario y clorato de sodio.

• BaCl₂ + 2 NaClO₃ → Ba(ClO₃)₂ + 2 NaCl

También puede ser producido a través de un proceso no electrolítico.

1. BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl or BaCl₂ + 2 NaHCO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl + H₂O + CO₂ — En este paso se produce carbonato de bario, que se utilizará más adelante.
2. C₄H₆O₆ + NH₄OH → NH₄C₄H₅O₆ + H₂O — en este paso se produce bitartrato de amonio.
3. NH₄C₄H₅O₆ + KClO₃ → KC₄H₅O₆ + NH₄ClO₃ — en este paso, el bitartrato de amonio se añade clorato de potasio, que produce bitartrato de potasio, pero es más importante, el clorato de amonio.
4. 2 NH₄ClO₃ + BaCO₃ + Q → Ba(ClO₃)₂ + 2 NH₃ + H₂O + CO₂ — en este paso, el clorato de amonio se añade a la de carbonato de bario and cocidos, para producir el clorato de bario.

Enlaces externos

• Esta obra contiene una traducción derivada de «Barium chlorate» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
• Clorato de bario

1. ↑ Número CAS