Aluminiumiodid

Strukturformel
_ Al3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Aluminiumiodid
Andere Namen	Aluminium(III)-iodid Aluminiumtriiodid
Summenformel	AlI3
Kurzbeschreibung	weißes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7784-23-8 10090-53-6 (Hexahydrat) EG-Nummer 232-054-8 ECHA-InfoCard 100.029.140 PubChem 82222 Wikidata Q159096
Eigenschaften
Molare Masse	407,70 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,98 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	191 °C[1]
Siedepunkt	360 °C[1]
Dampfdruck	1 hPa (178 °C)[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[2] löslich in Ethanol (Hexahydrat)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​317 EUH: 014 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−302,9 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Aluminiumiodid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumiodid kann durch Reaktion von Aluminium mit Iod gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ I_{2}\longrightarrow 2\ AlI_{3}} }$

Eigenschaften

Aluminiumiodid ist ein weißes Pulver,^[1] das aus farblosen Blättchen besteht. Es ist feuchtigkeitsempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen an der Luft unter Bildung von Iod und Aluminiumoxid.^[5] Es kristallisiert in einer monoklinen Struktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, a = 9,591 Å, b = 6,069 Å, c = 11.902 Å, β = 108,05°^[6], in der es als Dimer Al₂I₆ vorliegt.^[7][8]

Verwendung

Aluminiumiodid wird bei organischen Synthesen als Katalysator zum Aufbrechen von bestimmten Arten von C–O- und N–O-Bindungen verwendet. Es spaltet Arylether und zersetzt Epoxide.^[9] Es kann auch zur Herstellung von iodierten organischen Verbindungen verwendet werden.^[10]

Weblinks

Wiktionary: Aluminiumiodid – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Aluminum iodide, anhydrous, powder, 99,999 % trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Februar 2012 (PDF).
2. ↑ ^{a b} Physical constants of inorganic compounds. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 88th edition, CRC Press, Boca Raton, FL 2007–2008, S. 4–43.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Aluminiumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
6. ↑ S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX₃ (X=Cl, Br, I) and AlI₃. In: Zeitschrift für Kristallographie. Band 219, Nr. 2, 2004, S. 88–92, doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320.
7. ↑ John C. Bailar: Inorganic Syntheses. 1953, S. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ John C. Kotz, Paul Treichel, Gabriela C. Weaver: Chemistry & chemical reactivity. 2005, ISBN 978-0-534-99766-3, S. 1038 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ M. Gugelchuk: Aluminum Iodide. In: L. Paquette (Ed.): Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons, New York 2004, doi:10.1002/047084289X.ra083.
10. ↑ Sung Lee, Geum-Sook Hwang, Do Ryu: Aluminum Iodide Promoted Highly Z-Stereoselective Synthesis of β-Iodo Morita-Baylis-Hillman Esters with Ketones as Aldol Acceptors. In: Synlett. Band 2007, Nr. 1, 2007, S. 59–62, doi:10.1055/s-2006-958421.