Oxid železitý
| Oxid železitý | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid železitý |
| Anglický název | Iron(III) oxide |
| Německý název | Eisen(III)-oxid |
| Sumární vzorec | Fe2O3 |
| Vzhled | hnědočervený prášek červenohnědý prášek (hydratovaný) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1309-37-1 |
| PubChem | 518696 |
| SMILES | O₁[Fe]₂O[Fe]₁O₂ |
| Číslo RTECS | NO7400000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 159,692 g·mol⁻¹ |
| Teplota tání | 1 565 °C (rozklad) |
| Teplota změny krystalové modifikace | 675 °C (α → β) 775 °C (β → γ) |
| Teplota dehydratace | 350–400 °C (hydratovaný) |
| Hustota | 5,24 g·cm⁻³ (20 °C) 2,44–3,60 (hydratovaný, podle obsahu vody) |
| Index lomu | nDř= 2,94 nDm= 3,22 |
| Tvrdost | 5–6 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Klencová |
| Hrana krystalové mřížky | a= 503 pm α= 55°17´ |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −842,2 kJ·mol⁻¹ |
| Entalpie změny modifikace ΔHα→β | 4,2 J/g (α → β) 0 J/g (β → γ) |
| Standardní molární entropie S° | 87,40 J K−1 mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −742,2 kJ·mol⁻¹ |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,650 3 J K−1 g−1 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Oxid železitý (Fe2O3) je sloučenina trojmocného železa s kyslíkem. Limonit (hnědel) je hydratovaný oxid železitý. Vyskytuje se nejčastěji v α krystalické modifikaci jako hnědočervený prášek. V přírodě se vyskytuje jako minerál hematit. V této fázi má klencovou strukturu (romboedrickou), antiferomagnetické vlastnosti a při zahřívání na 675 °C přechází na modifikaci β. Modifikace β je důsledkem laboratorní syntézy a oxid v ní má ferromagnetické vlastnosti. Má kubickou prostorově centrovanou mřížku a při teplotě 775 °C přechází na modifikaci γ. V modifikaci γ, která má kubickou symetrickou mřížku, se oxid železitý nachází např. v minerálu maghemitu.[1] V této modifikaci je ferrimagnetický a při snížení teploty samovolně přechází do modifikace β. Hydratovaný oxid železitý je také složkou rzi.
Jedno z použití oxidu železitého bylo při výrobě audiokazet a magnetických pásků obecně.[2] V práškové formě se používá v pyrotechnické směsi s práškovým hliníkem, označované jako termit.
2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3
Odkazy
Reference
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid železitý na Wikimedia Commons
 | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Portály: Chemie
