Fluorid germaničitý

fluorid germaničitý

Obecné
Systematický název	Fluorid germaničitý
Anglický název	Germanium tetrafluoride
Německý název	Germanium(IV)-fluorid
Sumární vzorec	GeF₄
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-58-6 62566-74-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-011-3 810-256-2
PubChem	82215
SMILES	F[Ge](F)(F)F
InChI	InChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4 Key: PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	148,634 g/mol
Teplota tání	−15 °C (5 °F; 258 K) při 4 barech
Teplota varu	−36.5 °C (−33.7 °F; 236.7 K) sublimuje
Hustota	6,074 g/cm³ (plyn), 2,46 g/cm³ (kapalina)
Rozpustnost ve vodě	rozkládá se
Tlak páry	404 kPa (−16 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	−50,0·10⁻⁶ cm³/mol
Struktura
Tvar molekuly	tetraedr
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−8,008 kJ/g
Bezpečnost
GHS04 GHS05 GHS06 GHS08
H-věty	H280, H314, H318, H331, H372
P-věty	P260, P261, P264, P264+265, P270, P271, P280, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P319, P321, P363, P403+233, P405, P410+403, P501,
NFPA 704	0 3 2 W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid germaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem GeF₄.

Příprava

Fluorid germaničitý lze připravit reakcí fluoru s germaniem:

Ge + 2 F₂ → GeF₄

Lze jej také připravit reakcí oxidu germaničitého s kyselinou fluorovodíkovou:^[1]

GeO₂ + 4 HF → GeF₄ + 2 H₂O

Fluorid germaničitý vzniká také termálním rozkladem komplexní soli Ba[GeF₆] při teplotě 700 °C:^[2]

Ba[GeF₆] → GeF₄ + BaF₂

Sůl Ba[GeF₆] lze získat vysrážením roztoku oxidu germaničitého v kyselině fluorovodíkové s chloridem barnatým:^[2]

GeO₂ + 6 HF → H₂GeF₆ + 2 H₂O

H₂GeF₆ + BaCl₂ → Ba[GeF₆] + 2 HCl

Vlastnosti

Fluorid germaničitý je nehořlavý, silně dýmavý plyn se zápachem po česneku. Reaguje s vodou za vniku kyseliny fluorovodíkové a oxidu germaničitého. Rozkládá se při teplotách nad 1000 °C.^[3]

Reakce fluoridu germaničitého se zdrojem fluoridů vznikají anionty GeF -
5 . Tyto anionty vytvářejí polymery, kde má germanium oktaedrickou koordinaci. Oktaedry GeF₆ jsou propojeny přes vrchol, můstkovým ligandem je fluorid.^[4]

Využití

V kombinaci s disilanem se fluorid germaničitý využívá při syntéze krystalů GeSi.^[5]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Germanium tetrafluoride na anglické Wikipedii a Germanium(IV)-fluorid na německé Wikipedii.

↑ GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky)
↑ ^a ^b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 230. (německy)
↑ GESTIS-Stoffdatenbank. gestis.dguv.de [online]. [cit. 2024-01-07]. Dostupné online.
↑ MALLOUK, Thomas E.; DESBAT, Bernard; BARTLETT, Neil. Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry. 1984-09, roč. 23, čís. 20, s. 3160–3166. Dostupné online [cit. 2024-01-07]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic00188a027. (anglicky)
↑ Germanium(IV) fluoride [online]. Sigma-Aldrich [cit. 2024-01-07]. 401501. Dostupné online.

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle IV.

Fluorid americičitý (Am F₄) • Fluorid argoničitý (Ar F₄) • Fluorid berkeličitý (Bk F₄) • Fluorid uhličitý neboli Tetrafluormethan (C F₄) • Fluorid ceričitý (Ce F₄) • Fluorid kaliforničitý (Cf F₄) • Fluorid curičitý (Cm F₄) • Fluorid kobaltičitý (Co F₄) • Fluorid chromičitý (Cr F₄) • Fluorid dysprosičitý (Dy F₄) • Fluorid einsteiničitý (Es F₄) • Fluorid železičitý (Fe F₄) • Fluorid germaničitý (Ge F₄) • Fluorid hafničitý (Hf F₄) • Fluorid rtutičitý (Hg F₄) • Fluorid iridičitý (Ir F₄) • Fluorid kryptoničitý (Kr F₄) • Fluorid manganičitý (Mn F₄) • Fluorid molybdeničitý (Mo F₄) • Fluorid niobičitý (Nb F₄) • Fluorid neodymičitý (Nd F₄) • Fluorid neptuničitý (Np F₄) • Fluorid osmičitý (Os F₄) • Fluorid protaktiničitý (Pa F₄) • Fluorid olovičitý (Pb F₄) • Fluorid palladičitý (Pd F₄) • Fluorid poloničitý (Po F₄) • Fluorid praseodymičitý (Pr F₄) • Fluorid platiničitý (Pt F₄) • Fluorid plutoničitý (Pu F₄) • Fluorid rhodičitý (Rh F₄) • Fluorid rutheničitý (Ru F₄) • Fluorid siřičitý (S F₄) • Fluorid seleničitý (Se F₄) • Fluorid křemičitý (Si F₄) • Fluorid cíničitý (Sn F₄) • Fluorid tantaličitý (Ta F₄) • Fluorid terbičitý (Tb F₄) • Fluorid technecičitý (Tc F₄) • Fluorid telluričitý (Te F₄) • Fluorid thoričitý (Th F₄) • Fluorid titaničitý (TiF₄) • Fluorid uraničitý (UF₄) • Fluorid vanadičitý (V F₄) • Fluorid wolframičitý (W F₄) • Fluorid xenoničitý (Xe F₄) • Fluorid zirkoničitý (Zr F₄)

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle IV.